| Een ideaal gas bestaat zoals je weet, uit puntvormige
moleculen die alleen volkomen elastische botsingen met de wanden hebben. Je
kunt dan eenvoudige situaties beschrijven, bijvoorbeeld de druk die een
gas uitoefent op een zuiger, door de botsingen van de afzonderlijke
moleculen. Stel dat je een fietspomp induwt, terwijl je de opening aan de
onderzijde afsluit. De druk in de pomp neemt dan toe volgens de gaswetten.
- Welke zijn er hier van toepassing?
In deze applet kun je een paar grootheden instellen:
- het aantal moleculen
- de druk die uitgeoefend wordt door de gewichten
op de zuiger
- de snelheid van de moleculen
- de breedte van de cilinder
Ná een verandering van de
ingestelde waarde moet je op de "enter" toets drukken om het
resultaat te zien. Klikken met je linkermuisknop pauzeert het proces.
copyright:Fu-Kwun Hwang
- Welke grootheid hangt direct samen met de
snelheid van de moleculen? Je mag even naar het Spiekbriefje.
- Probeer een kwalitatief verband te vinden tussen: het
aantal moleculen en het volume; de druk en het volume; de snelheid van
de moleculen en het volume. Verander de breedte van de cilinder niet
en blijf wel in de buurt van de startwaarden
anders gaat het mis.
- * Als je de breedte van de cilinder wél
anders instelt treedt er een verandering op die niet in
overeenstemming is met de algemene gaswet. Beschrijf die afwijking en
probeer een verklaring te vinden. (Tips?)
|
